"REFORZANDO CONOCIMIENTOS"

1.- Dadas las siguientes disoluciones,identifica el so luto y disolvente. 

DISOLUCION	SOLUTO	DISOLVENTE
5 g de NaCL + 100 g de H2O	NaCL	H2O
100 mL de metanol +20 mL	Metanol	H2O
500 mL de O2 +1500 mL de N2	N2	O2
40 g de Hg +20 g de Ag	Hg	Ag
250 mL de H2O +10 g de azúcar	Azúcar	H2O

2.-Relaciona los parentesis de la derecha con los conceptos de la con las columnas de la izquierda

a)   Disolución liquida	1.- He/ N2	(a)
b)   Disolución electrolítica	2.- Azúcar / agua	(d)
c)   Disolución gaseosa	3.- Amalgama	(e)
d)   Disolución no electrolítica	4.- NaOH/ agua	(b)
e)   Disolución liquida	5.- Yodo / etanol	(c)

3.- Utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de KBr y KI, e indica si cada una de las disoluciones sera instaurada  sobre saturada y saturada 

solubilidad	g/100g H2O
T(°C)	KBr	KI
20	65	145
40	80	160
60	90	175
80	100	190
100	110	210

1.-70g	KBr en 100g	H2O a 40 °C	Insaturada
2.-185g	KI en 100g	H2O a 60° C	Sobresaturada
3.-65g	kBr en 100g	H2O a 20 °C	Insaturada
4.-180g	KI en 100g	H2O  a 80°C	Sobresaturada
5.-110g	KBr en 100g	H2O a  100°C	Saturada

4.- Indica con una X si los siguientes planteamientos aumentaran o disminuirán la solubilidad del NaCL (cloruro de sodio)en agua.

Planteamiento experimental	Aumenta	Disminuye
NaCL(a granel)	X
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo		X
Agitar  la mezcla NaCL y  H2O		X
Calentar el vaso con NaCL y agua	X
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua	X

"CARACTERÍSTICAS DE COLOIDES "

Superficie de adsorcion .- Una característica de los sistemas coloidales es su gran superficie por lo anterior este tipo de sustancias coloidales se emplean comúnmente en los procesos de adsorcion mediante la union de partículas (atomos moleculas e iones) en la superficie de sólidos y líquidos 

La Materia se puede presentar  en diversos tamaños,desde lo más pequeño hasta lo mas grande ,las partículas  coloidales tiene propiedades  intermedias entre las disoluciones verdaderas y las suspensiones se encuentran dispersas sin que estén unidas considerablemente a las moléculas del disolvente y no se sedimentan al dejarlas en reposo así mismo propiedades como la difusión a través de una membrana semipermeable y la capacidad de poder estabilizar no eran propias de los coloides de esto se desprende cuantro consideraciones basicas de los sistemas coloidales.   
1.- Tienen masa molar alta.
2.-Su tamaño no es relativamente grande
3.- A pesar de su tamaño no lo son tanto para asentarse
4.- A nivel microscopio son heterogéneas 


"CLASIFICACIÓN"


Los coloidales se clasifican en fase dispersa y el medio dispensarte.

FASE DISPERSA	MEDIO DISPERSANTE	TIPO	EJEMPLOS
LIQUIDO	GAS	AEROSOL	NIEBLA,NUBES,ROCIO
LIQUIDO	LIQUIDO	EMULSION	MAGNESIA,LECHE,CREMA FACIAL
SOLIDO	SOLIDO	SOL SOLIDO	ALEACIONES,GEMAS COLORIDAS

Los coloidales  pueden  clasificarse en función de su afinidad o repulsión con el medio de dispersión por ello se habla de coloidales liofóbicos (repelen al medio dispensarte) y liofílicos (afín al medio dispersión ).


a) Coloides hidrofóbicos (repelan al agua) ejemplo sustancias muy disolubles como el cloruro de plata (AgCL) y azufres


b) Coloides  hidrofílicos (afines a agua) por ejemplo la gelatina.


"PROPIEDADES"


Efecto óptico.- La dispersión de la luz es una propiedad a este fenómeno se le llama efecto tyndall 


Efecto de movimiento.- Los coloidales presentan un movimiento en zig-zag de forma aleatoria esto provoca que las partículas suspendidas no sedimenten y se mantengan en movimiento se le denomina movimiento browniano 


Efecto  o coagulacion.- Un fenómeno interesante que presentan las dispersiones coloidales es que estan pueden absorberse partículas cargadas electricamente en superficie  en los sistemas coloidales cuando las particulas de la fase dispersa se unen con otras por diferencia de  carga se dice que el coloide se flocula o coagula

DISOLUCIONES ISOTONICAS,HIPOTONICA,HIPERTONICA E DIALISIS

DISOLUCIONES ISOTONICAS, HIPOTONICAS E HIPERTONICAS DIALISIS

DISOLUCION ISOTONICAS

Las disoluciones isotonicas son aquellas donde la concentracion del soluto es la misma en ambos lados de la membrana de la celula por lo tanto la presion osmotica en la misma disolucion isotonica es la misma que en los liquidos del cuerpo y no altera el volumen de las celulas.

Por ejemplo si se coloca un eritrocito en una disolucion isotonica retiene su volumen normal debido a que hay flujo igual de agua hacia el interior y exterior de la celula.



DISOLUCION HIPOTONICA

Ya que su presion osmotica es menor que la de las celulas la penetracion de ahua a las celula se debe entonces a una diferencia  de presion osmotica este aumento de liquido provoca que la celula se hinche y posiblemente se rompa dicho proceso se denomina hemolisi este fenomeno singular lo apreciamos cuandos se coloca alimentos deshidratados como pasas o fruta seca en agua asi como entra de celulas de alimento aumentado su volumen se hincha y adquiriendo una aparencia lisa.


DISOLUCION HIPERTONICA

En este caso la diferencia de presion osmotica ocasiona que salga agua de los eritrocitos la celula pierde liquido y se contrae este proceso recibe el nombre de crenacion un proceso similar sucede cuando se preparan curtidos en cuyo caso se preparan la solucion salina hipertonica salmuera provoca que los pepinos se arruguen y se pierdan en agua.


DIALISIS


Es un proceso similar a la omosis en esta una membrana semipernable llamada membrana dializante permite el paso de las particulas tales como las moleculas y iones pequeños en solucion al igual que las moleculas del agua pasan a traves de ella pero retiene las particulas de mayor dimension como son los coloides  por lo tanto la dialisis es un procediemiemtop para separar particulas en soluciones de coloides.
La dialisis se usa para la purificacion de sales coloides y para alguanas aplicaciones especializadas en la deficiencia renal la funcion primordial del riñon es eliminar productos de desecho mentabolico como urea y la creatina que d eb elimarse de la sangre.