"ALQUENOS ARCANOS ALQUINOS"

Propiedades Físicas
	Alcanos	Alquenos	Alquinos	Benceno
Estado Físico	Desde C1 hasta C4 gases, desde C5 hasta C17 líquidos y desde C18 en adelante sólidos.	Tres primeros miembros son gases, del C5 hasta el C18 son líquidos y los demás sólidos	Son gases hasta el C5, líquidos hasta el C15 y luego sólidos	Es un líquido a temperatura ordinaria, incoloro y con olor aromático.
P. Ebullición	Aumento constante al aumentar el número de átomos de carbono	Un poco más bajos que los alcanos.	Más altos que los de los correspondientes alquenos y alcanos
P. Fusión	alternancia a medida que se progresa de un alcano con un número par de átomos de C, al siguiente con un número impar de átomos de C	Ligeramente mayores que el de los alcanos	Más altos que los de los correspondientes alquenos y alcanos
Densidad	Menor a 1g/mL, (la densidad del agua a 4°C).	Un poco más alta que la de los alcanos	Más altos que los de los correspondientes alquenos y alcanos	Su densidad es de 0,874 g/mL a 20°C, más liviano que el agua.
Solubilidad	Casi totalmente insolubles en agua. Se disuelven en solventes de baja polaridad.	es considerablemente más alta que la de los alcanos	se disuelven en solventes no polares	Insoluble en agua, pero soluble en solventes orgánicos no polares a 5,5°C.
Propiedades Químicas
Combustión	Combustión completa	Combustión completa	Combustión completa
Halogenación	dan origen a mezclas de derivados halogenados, y desprendiendo halogenuros de hidrógeno.	Se forma un compuesto cuyo nombre general es dihalogenuro vecinal	Origina los tetrahaluros de alquilo.	Origina haluros de arilo
Pirólisis	Se convierten en alcanos mas livianos, alquenos y algo de hidrógeno
Hidrogenación		Dan origen a alcanos	Forman un alqueno y luego el alcano correspondiente

Forma y tamaños de los orbitales

 Los orbitales s (l=0) tienen forma esférica. La extensión de este orbital depende del valor del número cuántico principal, asi un orbital 3s tiene la misma forma pero es mayor que un orbital 2s. 

Los orbitales p (l=1) están formados por dos lóbulos idénticos que se proyectan a lo largo de un eje. La zona de unión de ambos lóbulos coincide con el núcleo atómico. Hay tres orbitales p (m=-1, m=0 y m=+1) de idéntica forma, que difieren sólo en su orientación a lo largo de los ejes x, y o z.

 Los orbitales d (l=2) también están formados por lóbulos. Hay cinco tipos de orbitales d (que corresponden a m=-2, -1, 0, 1, 2) 

Los orbitales f (l=3) también tienen un aspecto multilocular. Existen siete tipos de orbitales f (que corresponden a m=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3).